T920测试电抛液中磷酸、硫酸的含量

T920测试电抛液中磷酸、硫酸的含量

　　1.实验原理：磷酸是三元弱酸，用强碱中和时可以出现两个当量点，因此，在硫酸和磷酸的混合液中，可用氢氧化钠先后滴定出两种酸的含量。反应式如下：

　　H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

　　H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

　　用氢氧化钠继续滴定，反应如下

　　NaH2PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

　　根据两次滴定耗用氢氧化钠的量可以计算出两种酸的含量。

　　H3PO4g/kg=V2×CNaOH×98/m

　　H2SO4g/kg=(V1-V2)×CNaOH×49/m

　　2.试剂与仪器：

　　NaOH标准滴定液(1.0mol/L);KF(100g/l);T920滴定仪

　　3.实验步骤：

　　用万分之一的电子天平准确称量0.6000电抛液于小塑料杯中，加入10mlKF(100g/l)，用标定好的1.0mol/l的NaOH进行滴定，当滴定到PH=5.7时，记录下消耗NaOH的体积V1，继续滴定到PH=8.7时，记录下消耗NaOH的体积V2(不包括V1)。

　　4.实验数据：

　　电抛液中磷酸、硫酸含量：

　　5.仪器参数设置：

　　三、实验步骤

　　用万分之一的电子天平准确称量0.6000电抛液于小塑料杯中，加入10mlKF(100g/l)，用标定好的1.0mol/l的NaOH进行滴定，当滴定到PH=5.7时，记录下消耗NaOH的体积V1，继续滴定到PH=8.7时，记录下消耗NaOH的体积V2(不包括V1)。